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Dê TODAS as respostas com três algarismos significativos. Use SOMENTE as tabelas de constantes do livro Fundamentos de Química Analítica (Skoog) para realização dos cálculos. Um formulário de respostas no aprender será disponibilizado para preenchimento das respostas.1) Um aluno simulou a titulação de 22,0 mL de uma solução de ácido clorídrico 0,21 mol/L usando uma solução de NaOH 0,12 mol/L.c) Calcular o pH da solução após a adição de 45,0 mL de NaOH.3- No procedimento de titulação de um medicamento contendo um ácido de massa molar igual a 80,0 g/mol, foram pipetados 15,0 mL de uma amostra e titulados com NaOH 0,10 mol/L e os dados mostrados na tabela a seguir foram obtidos.b) Estime o pKa desse ácido a partir dos dados.VNaOH(mL)pHVNaOH(mL)pH02,15248,142,42,5524,2410,794,82,9024,4811,087,23,1324,7211,269,63,3224,9611,38123,5025,211,4714,43,6825,4411,5516,83,8725,6811,6219,24,1025,9211,6721,64,4526,1611,7221,844,5126,411,7622,084,5628,812,0422,324,6231,212,1922,564,7033,612,3022,84,783612,3723,044,8838,412,4323,285,0140,812,4823,525,1943,212,5223,765,5045,612,554812,584) Na padronização de uma solução de um frasco de HCl de concentração desconhecida, um aluno pipetou 1,0 mL dessa solução, transferiu para um balão volumétrico de 10,0 mL e completou com água. Em seguida, titulou essa solução diluída com NaOH 0,04 mol/L, e obteve os seguintes dados: Com base nessas informações, calcule a concentração molar de HCl no frasco de concentração desconhecida. Dica: Use uma régua para encontrar o ponto de equivalência via proporções gráficas.
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