TESTEVACA 1727104719976 MQDREH5Jt pdf

1. (Fonte: POTTER, M. C., SCOTT, E. P. Ciências Térmicas: termodinâmica, mecânica dos fluidos e transmissão de calor. Tradução Alexandre Araújo, et al; revisão técnica Sérgio Nascimento Bordalo. São Paulo: Thomson Learning, 2007, p.40.) A temperatura de saturação da água a 125 kPa é igual a 106 oC e nesse equilíbrio o volume específico do líquido saturado é igual a 0,001048 m3/kg e do vapor saturado igual a 1,3749 m3/kg. Quando 2,0 kg de água saturada são completamente vaporizados a 125 kPa e 106 oC, qual é a variação de volume? (Ref.: 202318102716) 1,75 m3 2,75 m3 1,38 m3 3,00 m3 2,38 m3 1 ponto 2. (Ref.: 202318102648) 30,2 g 45,0 g 40,0 g 49,3 g 55,0 g 1 ponto 3. (Petrobras / 2018) Em um processo, 300 kJ de energia são fornecidos para a expansão isotérmica de um gás ideal. Nesse processo, o trabalho de expansão realizado pelo gás e a variação da energia interna do gás são, respectivamente, iguais a (Ref.: 202316542939) -600 kJ e 300 kJ 0 kJ e -300 kJ 300 kJ e 0 kJ -300 kJ e 300 kJ -600 kJ e 0 kJ 1 ponto 4. Uma reação química ocorre em um conjunto de cilindro e pistão com área de seção reta de 70 cm2. Em virtude da reação, o pistão desloca 18 cm contra uma pressão externa constante de 130 kPa. Esse trabalho de expansão é igual a (Ref.: 202316543112) 164 J 351 J 201 J 300 J 249 J 1 ponto 5. (CESGRANRIO - Petrobras - 2006 - Adaptado) Do ponto de vista macroscópico, a segunda lei da termodinâmica pode ser entendida como uma lei de evolução no sentido de definir a seta do tempo. Ela define processos reversíveis que ocorrem em um universo em constante equilíbrio, e processos irreversíveis onde o universo evolui de maneira a ''degradar-se''. O diagrama T-S abaixo ilustra um ciclo típico de refrigeração composto pelas etapas de evaporação, compressão, condensação e expansão, do fluido refrigerante R-134a. Com base nas informações apresentadas, qual é o COP máximo desse ciclo de refrigeração? Fonte: CESGRANRIO - Petrobras - Engenheiro(a) de Processamento Júnior, maio de 2017. (Ref.: 202318093028) 3,3 6,6 2,5 5,3 1,0 1 ponto 6. (UnB/CESPE - Petrobras - 2008 - Adaptado) Do ponto de vista macroscópico, a segunda lei da termodinâmica pode ser entendida como uma lei de evolução no sentido de definir a seta do tempo. Ela define processos reversíveis que ocorrem em um universo em constante equilíbrio, e processos irreversíveis onde o universo evolui de maneira a ''degradar-se''. Considere que na figura a seguir, a operação no sentido inverso ao indicado representa um ciclo de refrigeração. O desempenho máximo alcançado por esse refrigerador, que mantém um sistema a 0 °C com um exterior a 180 °C, é de Fonte: Atkins, P e de Paula, J. Físico-Química. São Paulo: LTC, 2002, vol. 1, p. 99 (adaptado). (Ref.: 202318093094) 80% 252% 152% 40% 100% 1 ponto 7. (CESGRANRIO - Petrobras - 2010 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. Nos processos de vaporização em pressões baixas, admitindo-se que a fase vapor tenha comportamento de gás ideal e que o volume molar do líquido seja desprezível face ao volume molar do vapor, a expressão a ser utilizada para o cálculo da entalpia de vaporização ΔHvap∆Hvap de uma substância é: (Ref.: 202318091723) −RdPsatdT−RdPsatdT −RdnPsatd(lnT)−RdnPsatd(lnT) −RdlnPsatd(1T)−RdlnPsatd(1T) −RdPsatd(1T)−RdPsatd(1T) −RdlnPsatdT−RdlnPsatdT 1 ponto 8. (CESGRANRIO - Petrobras - 2012 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. Em diversos processos químicos, os equilíbrios de fases e o equilíbrio químico são primordiais. O equilíbrio de fase: (Ref.: 202318091793) é alcançado quando a pressão de vapor é igual à pressão atmosférica. depende de entropia ser nula. é inversamente proporcional ao potencial químico. ocorre quando o potencial químico das fases tem valor igual a zero. depende da igualdade do potencial químico entre as fases. 1 ponto 9. Considere a reação: 2H2S(g) + 3O2(g) ⇄ 2SO2(g) + 2H2O(g) Assinale a alternativa que apresenta a relação correta entre as taxas de consumo e de produção de cada uma das espécies químicas. (Ref.: 202318102677) −2d[H2S]dt=−3d[O2]dt=2d[SO2]dt=2d[H2O]dt−2d[H2S]dt=−3d[O2]dt=2d[SO2]dt=2d[H2O]dt −d[H2S]dt=−d[O2]dt=d[SO2]dt=d[H2O]dt−d[H2S]dt=−d[O2]dt=d[SO2]dt=d[H2O]dt 2d[H2S]dt=3d[O2]dt=2d[SO2]dt=2d[H2O]dt2d[H2S]dt=3d[O2]dt=2d[SO2]dt=2d[H2O]dt −12d[H2S]dt=−13d[O2]dt=12d[SO2]dt=12d[H2O]dt−12d[H2S]dt=−13d[O2]dt=12d[SO2]dt=12d[ H2O]dt 12d[H2S]dt=13d[O2]dt=12d[SO2]dt=12d[H2O]dt12d[H2S]dt=13d[O2]dt=12d[SO2]dt=12d[H2O] dt − 1 2 𝑑[ℎ2𝑠] 𝑑𝑡 = − 1 3 𝑑[02] 𝑑𝑡 = 1 2 𝑑[𝑆02] 𝑑𝑡 = 1 2 𝑑[𝐻2𝑂] 𝑑𝑡 1 ponto 10. Considere a reação em equilíbrio: Qual é expressão da constante de equilíbrio Kp? (Ref.: 202318097565) Kp=pCOpCO2× pCKp=pCOpCO2× pC Kp=pCO2×pCp2COKp=pCO2×pCpCO2 Kp=pCOpCO2Kp=pCOpCO2 Kp=p2CO2p2COKp=pCO22pCO2 Kp=p2COpCO2Kp=pCO2pCO2 𝐶𝑜𝑟𝑟𝑒𝑠𝑝𝑜𝑛𝑑𝑒 𝑎 𝑒𝑞𝑢𝑎çã𝑜 𝐾𝑝 = (𝑝𝐶𝑂)2 𝑝𝐶𝑂2